PP1 · Acide, neutre ou basique ? Premiers pas
pH mesurés : A = 3 ; B = 7 ; C = 11. Aide : compare chaque pH à 7.
a) La solution A est-elle acide, neutre ou basique ?
b) Et la solution B ?
c) Et la solution C ?
Mode d’emploi
Commence par les Premiers pas si tu as besoin d’être guidé(e), puis avance du ★ vers le ★★★★★. Les exercices marqués Type brevet sont rédigés comme au DNB. Tes réponses sont enregistrées sur cet appareil. Chaque exercice a sa correction détaillée, mais elle reste bloquée 15 minutes après ta première ouverture de cette page : cherche d’abord par toi-même !
🌱 Premiers pas (très guidés)
PP2 · Quel ion est majoritaire ? Premiers pas
Une boisson a un pH de 2,5. Aide : acide → ions H⁺ majoritaires ; basique → ions HO⁻ majoritaires.
a) La boisson est-elle acide ou basique ?
b) Quel ion est le plus nombreux ?
c) Écris le nom et la formule de cet ion.
PP3 · Diluer un acide Premiers pas
On ajoute de l'eau à du vinaigre de pH 3. Aide : en diluant, le pH se rapproche de 7.
a) Le pH va-t-il augmenter ou diminuer ?
b) Peut-il devenir égal à 9 ? Pourquoi ?
c) La solution diluée est-elle encore acide ?
🚀 Exercices progressifs
Ex 1 · Classer des solutions du quotidien ★☆☆☆☆
Valeurs typiques : jus de citron 2,4 ; lait 6,7 ; eau de mer 8,1 ; eau savonneuse 10 ; soda 2,5 ; eau pure 7.
a) Range ces solutions de la plus acide à la plus basique.
b) Lesquelles sont acides ? basiques ?
c) Laquelle contient autant d'ions H⁺ que d'ions HO⁻ ?
Ex 2 · Lire du papier pH ★☆☆☆☆
On dépose une goutte de solution sur du papier pH : il devient vert-bleu, ce qui correspond à pH = 8 sur l'échelle de la boîte.
a) Décris le protocole correct pour mesurer un pH avec du papier pH.
b) La solution est-elle acide ou basique ?
c) Pourquoi ne trempe-t-on pas le papier pH directement dans le flacon ?
Ex 3 · Ions et pH ★★☆☆☆
Trois béchers contiennent respectivement : (1) 1 000 ions H⁺ pour 1 ion HO⁻ ; (2) autant d'ions H⁺ que d'ions HO⁻ ; (3) 1 ion H⁺ pour 1 000 ions HO⁻ (proportions schématiques).
a) Associe à chaque bécher un caractère : acide, neutre, basique.
b) Associe à chaque bécher un pH parmi : 7 ; 4 ; 10.
c) Que contient chaque solution en plus de ces ions, pour être électriquement neutre ?
Ex 4 · Les dilutions successives ★★☆☆☆
Une solution d'acide chlorhydrique a un pH de 1,0. On la dilue plusieurs fois par 10.
| Nombre de dilutions | 0 | 1 | 2 | 3 |
|---|---|---|---|---|
| pH mesuré | 1,0 | 2,0 | 3,0 | ? |
a) Comment évolue le pH à chaque dilution par 10 ?
b) Prévois le pH après 3 dilutions.
c) Combien de dilutions faudrait-il pour obtenir un pH de 5,0 ?
d) Peut-on obtenir un pH de 8 en continuant ? Justifie.
Ex 5 · Sécurité au laboratoire ★★★☆☆
Un élève veut préparer une solution diluée à partir d'acide chlorhydrique concentré. Il verse de l'eau dans le flacon d'acide, sans lunettes. Une projection l'atteint à la main.
a) Relève les erreurs commises.
b) Quelle est la bonne méthode de dilution ?
c) Que doit-il faire immédiatement après la projection ?
d) Quel pictogramme figure sur le flacon ? Que signifie-t-il ?
Ex 6 · L'indicateur coloré ★★★☆☆
Le jus de chou rouge change de couleur selon le pH : rouge (pH 1), rose (3), violet (5), violet-bleu (7), bleu (9), vert (11), jaune (13). On ajoute quelques gouttes de jus de chou rouge dans trois verres : A devient rose, B devient vert, C reste violet-bleu.
a) Donne un encadrement ou une valeur approchée du pH de chaque solution.
b) Classe-les : acide, neutre, basique.
c) Quel est l'avantage d'un pH-mètre par rapport au jus de chou rouge ?
Ex 7 · Le vinaigre dilué ★★★★☆
Mesures réalisées au pH-mètre (valeurs arrondies) : vinaigre blanc : pH = 2,4 ; vinaigre dilué 10 fois : pH = 2,9.
a) Le pH a-t-il augmenté ou diminué ? Est-ce conforme au cours ?
b) Pour l'acide chlorhydrique, une dilution par 10 augmente le pH de 1. Que constates-tu pour le vinaigre ?
c) Le vinaigre dilué 10 fois est-il encore acide ?
d) Propose un protocole pour diluer 10 fois le vinaigre (verrerie et volumes).
Ex 8 · Le sol du jardin ★★★★☆
Les hortensias sont bleus dans un sol acide (pH 5 à 5,5) et roses dans un sol basique (pH supérieur à 7). Les plants de Léa sont roses, elle voudrait des fleurs bleues. Elle mélange de la terre avec de l'eau distillée, filtre et mesure un pH de 7,8.
a) Pourquoi utilise-t-elle de l'eau distillée ?
b) Le sol est-il acide ou basique ? Est-ce cohérent avec la couleur des fleurs ?
c) Doit-elle ajouter un produit acide ou basique pour obtenir des fleurs bleues ? Justifie.
d) Quel pH doit-elle viser ?
Ex 9 · Régler le pH d'une piscine ★★★★★Type brevet
Document 1 — Le pH idéal
Pour le confort des baigneurs et l'efficacité du traitement, le pH d'une piscine doit être compris entre 7,2 et 7,6.
Document 2 — Notice d'un produit « pH moins »
Notice fictive construite pour l'exercice.
Produit acide en poudre. Pour faire baisser le pH de 0,1 dans 10 m³ d'eau, ajouter 100 g de produit. Pictogramme : corrosif. Porter des gants et des lunettes. Toujours verser le produit dans l'eau.
Document 3 — La piscine de Samir
Volume : 40 m³. pH mesuré avec une trousse d'analyse : 8,0.
a) Le pH de la piscine convient-il ? L'eau est-elle acide ou basique ?
b) Pourquoi utilise-t-on un produit acide pour corriger le pH ?
c) Samir veut atteindre un pH de 7,4. Calcule la masse de produit à ajouter.
d) Quelles précautions doit-il prendre ?
e) Il pense ajouter le produit en même temps que du chlore (eau de Javel) dans le même seau. Que lui dis-tu ?
Ex 10 · Une pluie acide ? ★★★★★
L'eau de pluie « normale » a un pH voisin de 5,6, car elle dissout du dioxyde de carbone de l'air. Dans certaines régions industrielles, on a mesuré des pluies de pH 4,2, dues à des gaz rejetés par la combustion du charbon et du pétrole.
a) L'eau de pluie normale est-elle acide, neutre ou basique ?
b) Laquelle des deux pluies est la plus acide ?
c) Pour l'acide chlorhydrique, on sait que diluer 10 fois augmente le pH de 1. En raisonnant de la même façon, combien de fois la pluie de pH 4,2 est-elle « plus concentrée en ions H⁺ » qu'une pluie de pH 5,2 ?
d) Propose une action pour réduire les pluies acides.