- Observer (par simulation) la conservation de la masse lors d'une réaction en système fermé.
- Comprendre la différence entre système fermé et système ouvert.
- Compléter le schéma d'une réaction chimique (réactifs, produits, masses).
Un flacon fermé contient les réactifs d'une réaction chimique, posé sur une balance. Fais réagir le contenu et observe la masse.
Choisis un type de système, puis touche le schéma pour comprendre ce qui se passe pour la masse mesurée.
Glisse chaque étiquette sur la zone du schéma qui correspond.
Sur tablette : touche une étiquette pour la sélectionner, puis touche la zone où la placer.
Le calcul prend en compte l'interprétation de la simulation (1 pt), le schéma avant/après (4 pts) et le quiz (5 pts), pour une note automatique sur 20. Termine ces trois parties avant de la calculer.
Lors d'une transformation chimique, les réactifs disparaissent et de nouvelles espèces chimiques, les produits, apparaissent. D'après la loi de Lavoisier, la masse totale se conserve au cours d'une réaction chimique en système fermé. Une combustion nécessite un combustible, un comburant (souvent le dioxygène) et une source d'énergie.
| Système | Masse mesurée après la réaction |
|---|---|
| Fermé (rien ne s'échappe) | Identique à la masse avant réaction |
| Ouvert (un gaz s'échappe) | Semble plus petite, mais la matière n'a pas disparu |