- Réaliser une réaction chimique entre le vinaigre et le bicarbonate de soude.
- Tester la nature du gaz produit à l'aide de l'eau de chaux.
- Vérifier expérimentalement la conservation de la masse en système fermé.
5 min — Accueil, sécurité
15 min — Réaction et test du gaz
20 min — Conservation de la masse
10 min — Interprétation
Réponds avant de commencer la manipulation. Tu compareras ta prédiction à tes résultats à la fin du TP.
D'après toi, la masse totale (flacon + produits) va-t-elle changer pendant la réaction chimique entre le vinaigre et le bicarbonate ? Note ta prédiction avant de peser.
À respecter impérativement :
- Porter des lunettes de protection pendant toute la manipulation.
- Le vinaigre et l'eau de chaux peuvent irriter les yeux : éviter tout contact avec le visage.
- Ne jamais goûter les produits utilisés.
- Manipuler la verrerie avec précaution.
- Se laver les mains à la fin de la manipulation.
Irritant
(eau de chaux)
(eau de chaux)
Pour la réaction et le test du gaz (Partie A)
- 1 petit flacon ou erlenmeyer, vinaigre blanc
- Bicarbonate de soude, spatule
- 1 tube à essai avec eau de chaux, tuyau souple
Pour la conservation de la masse (Partie B)
- 1 balance électronique
- 1 flacon, vinaigre, bicarbonate de soude
- 1 ballon de baudruche
- Étape 1. Placer une cuillère de bicarbonate de soude dans le flacon.
- Étape 2. Préparer le montage reliant le flacon au tube contenant l'eau de chaux, sans le fermer encore.
- Étape 3. Verser rapidement un peu de vinaigre sur le bicarbonate, puis fermer aussitôt le montage.
- Étape 4. Observer ce qui se passe dans le flacon, puis dans le tube contenant l'eau de chaux.
| Élément observé | Observation |
|---|---|
| Dans le flacon, pendant la réaction | |
| Eau de chaux, avant le passage du gaz | |
| Eau de chaux, après le passage du gaz |
- Étape 1. Verser du vinaigre dans le flacon, puis fixer sur le goulot un ballon de baudruche contenant une cuillère de bicarbonate de soude, sans le laisser tomber dans le flacon.
- Étape 2. Peser l'ensemble (flacon + ballon + réactifs, encore séparés) et noter la masse m₁.
- Étape 3. Relever le ballon pour faire tomber le bicarbonate dans le vinaigre, sans retirer le ballon du flacon (système fermé).
- Étape 4. Observer le ballon se gonfler. Une fois la réaction terminée, peser à nouveau l'ensemble et noter la masse m₂.
| Masse avant réaction m₁ (g) | Masse après réaction m₂ (g) | m₂ − m₁ (g) |
|---|---|---|
1. Quels sont les réactifs de cette réaction ? D'après le test à l'eau de chaux, quel gaz est produit ?
2. Pourquoi utilise-t-on un ballon de baudruche pour fermer le flacon dans la Partie B ?
3. D'après tes mesures, que peux-tu dire de la masse totale avant et après la réaction, en système fermé ?
4. Si le flacon était resté ouvert (sans ballon), la masse mesurée après la réaction aurait-elle été différente ? Pourquoi ?
5. Quelle loi cette expérience permet-elle de vérifier ?
Lors d'une réaction chimique, les disparaissent et les apparaissent.
Dans un système , la masse totale se conserve au cours de la réaction : c'est la loi de conservation de la .
Dans un système , la masse totale se conserve au cours de la réaction : c'est la loi de conservation de la .