- Distinguer une transformation physique d’une transformation chimique.
- Identifier les réactifs et les produits et écrire un bilan.
- Connaître les conditions d’une combustion (triangle du feu) et identifier ses produits.
- Utiliser un modèle moléculaire et lire une formule chimique simple.
- Interpréter une réaction comme un réarrangement d’atomes et écrire une équation simple.
- Utiliser la conservation de la masse (Lavoisier).
Transformation physique ou chimique ?
Lors d’une transformation physique (changement d’état, dissolution, mélange), les espèces chimiques restent les mêmes : la glace qui fond reste de l’eau.
Lors d’une transformation chimique, des espèces chimiques disparaissent et de nouvelles espèces apparaissent.
Réactifs et produits
Les espèces chimiques consommées sont les réactifs ; celles qui se forment sont les produits. On écrit le bilan de la réaction :
réactifs → produits
Exemple : carbone + dioxygène → dioxyde de carbone. La flèche se lit « donne » ou « se transforme en ».
Les combustions
Une combustion est une réaction chimique entre un combustible (bois, gaz, carbone…) et un comburant, le dioxygène de l’air. Il faut aussi une source d’énergie pour la déclencher.
Le triangle du feu : supprimer un seul côté suffit à arrêter le feu.
| Combustion | Réactifs | Produits |
|---|---|---|
| du carbone | carbone + dioxygène | dioxyde de carbone |
| du méthane (gaz de ville) | méthane + dioxygène | dioxyde de carbone + eau |
Molécules et atomes
Les espèces chimiques sont constituées de molécules, elles-mêmes formées d’atomes. Chaque atome a un symbole : C (carbone), O (oxygène), H (hydrogène).
La formule d’une molécule indique les atomes qui la composent : dans CO₂, 1 atome de carbone et 2 atomes d’oxygène (le petit chiffre en bas à droite). H₂O : 2 H et 1 O. CH₄ : 1 C et 4 H. O₂ : 2 O.
Modèles moléculaires : C noir, O rouge, H blanc.
Équation de réaction et conservation de la masse
On remplace les noms par les formules : c’est l’équation de réaction. Il doit y avoir le même nombre d’atomes de chaque sorte de part et d’autre de la flèche.
C + O₂ → CO₂
Combustion du méthane : 1 C, 4 H et 4 O de chaque côté.
Pour le méthane, il faut 2 molécules de dioxygène : le chiffre placé devant une formule indique le nombre de molécules. Tu apprendras en 3e à ajuster toi-même les équations.
C’est la loi de Lavoisier (« Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme »). On la vérifie dans un système fermé ; dans un système ouvert, un gaz peut s’échapper et la balance indique moins.
- Transformation chimique : de nouvelles espèces apparaissent ; transformation physique : les espèces restent les mêmes.
- Réactifs → produits ; la flèche se lit « donne ».
- Combustion : combustible + dioxygène + source d’énergie ; CO₂ (eau de chaux trouble) et souvent de l’eau (sulfate de cuivre bleu).
- Les atomes se conservent : C + O₂ → CO₂ ; CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O.
- La masse se conserve (Lavoisier), vérifiable en système fermé.
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